2025-03-15回答者：蝶恋花
首先要知道反应方程式：4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时，反应后就只剩下NO了，而且其体积=100*4/9=44.4mL再来分析一下10毫升的残留气体的组成：可能1：NO。如果残留气体是NO的话，这就说明氧气不足量（因为适量的话，残留气体体积应该为44.4mL），有题可知NO体积=10mL，所以氧气体积=10*5/4=12.5mL可能2：O2。合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O，所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL可能3：NO。不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的，二是由NO2和水反应生成的合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O，3NO2+H2O===2HNO3+NO 14NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O 2 所以根据方程式设1和2的比例为x：y，计算得氧气体积=64.2mL所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL
氨气（NH3）和氧气（O2）的反应主要是指氨氧化反应，通常可以写成以下化学方程式：
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
在这个反应中，氨气在氧气的作用下燃烧，最终生成氮气和水。这个反应对于能源的利用以及环境的治理有着重要意义，比如在氨混合气体燃烧中，可以减少氮氧化物的排放。
氨氧化反应还可以应用于一些工业过程，例如在氮肥的生产中。总之，这个反应涉及到氧化还原过程，具有较高的热释放特性。